在化学领域中，烷烃与氧气的燃烧反应是一种非常基础且重要的化学过程。这种反应通常会生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。要准确地推导出烷烃与氧气燃烧的通式，我们需要从化学反应的基本原则出发，结合分子结构的特点进行分析。

首先，烷烃是一类饱和的碳氢化合物，其分子式可以表示为CnH2n+2（其中n≥1）。这类化合物中的每个碳原子都通过单键与其他原子相连，形成了链状或环状结构。而氧气则由两个氧原子组成，分子式为O2。

当烷烃与氧气发生燃烧时，理论上每个碳原子都会被氧化成CO2，而每个氢原子则会被氧化成H2O。因此，在理想条件下，烷烃与氧气燃烧的化学方程式可以初步写成如下形式：

\[ C_nH_{2n+2} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

接下来是配平这个化学方程。根据质量守恒定律，反应前后的原子总数必须相等。对于碳原子来说，一个CnH2n+2分子含有n个碳原子，因此需要n个CO2分子来完全消耗这些碳原子。而对于氢原子而言，一个CnH2n+2分子含有2n+2个氢原子，每个氢原子都需要形成一个H2O分子的一部分，所以需要(n+1)个H2O分子来完全消耗这些氢原子。

最后考虑氧原子的数量。一个O2分子中含有两个氧原子，而反应产物中共有2n个来自CO2的氧原子以及n+1个来自H2O的氧原子，总计为3n+1个氧原子。因此，需要(3n+1)/2个O2分子才能满足这一需求。

综上所述，烷烃与氧气燃烧的完整通式为：

\[ C_nH_{2n+2} + \frac{3n+1}{2}O_2 \rightarrow nCO_2 + (n+1)H_2O \]

需要注意的是，上述推导基于理论上的完全燃烧条件。实际上，在某些情况下，由于氧气供应不足等原因，可能会发生不完全燃烧，从而产生一氧化碳(CO)或其他副产物。此外，实际操作中还需考虑到反应的具体环境因素对最终结果的影响。

总之，通过以上步骤，我们可以较为清晰地理解并推导出烷烃与氧气燃烧的基本通式。这不仅有助于加深我们对该类化学反应的认识，也为后续更复杂的应用提供了坚实的基础。