铝单质 Al 和氢氧化钠 NaOH 溶液可以发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，这个反应是高中化学金属章节高频考点，对应的离子方程式是 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑，要特别注意，这个反应的氧化剂是水，不是氢氧化钠，很多同学容易记错反应物，书写离子方程式的时候，NaOH 是强碱可以拆成离子，单质 Al 保留化学式，生成的偏铝酸钠拆成偏铝酸根离子，氢气保留化学式，掌握书写规则还有反应原理，做题书写方程式就不容易出错。

基础信息对照表

表格

详细学习步骤

第一步 先写化学方程式，完整化学方程式是 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，这是书写离子方程式的基础，先配平化学方程式。

第二步 拆分可溶强电解质，NaOH 是强碱，拆成 Na⁺和 OH⁻，NaAlO₂是可溶性盐，拆成 Na⁺和 AlO₂⁻，单质 Al 还有 H₂不能拆分，保留化学式。

第三步 删除两边相同的钠离子 Na⁺，消去之后就得到最终离子方程式，也就是 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑。

第四步 理解反应原理，铝先和水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和氢氧化钠反应，所以反应体系里面水是必须参与的反应物，不能把水删掉，这是这个方程式最容易丢分的点。

第五步 配平检查，检查铝原子氧原子氢原子，同时检查得失电子守恒，铝失去电子，水中氢得到电子生成氢气，确认配平正确。

补充拓展要点

新版教材部分版本会把产物写作四羟基合铝酸根，离子方程式写成 2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2 [Al (OH)₄]⁻ + 3H₂↑，答题的时候要对照自己课本版本，两种写法都属于合理表达，高考答题优先看教材要求。铝属于两性金属，可以和强碱溶液反应，这个性质是铝区别于铁镁等普通金属的重点特征。

【相关 FAQ】

问题 1 Al 和 NaOH 反应离子方程式里面水能不能省略

回答 1 Al 和 NaOH 反应离子方程式里面水不能省略，水是该反应的反应物，是这个反应原理的关键，删掉水方程式就是错误写法。

问题 2 Al 和 NaOH 反应氧化剂是 NaOH 吗

回答 2 Al 和 NaOH 反应氧化剂不是 NaOH，氧化剂是水，NaOH 只起到碱的作用，这个是该反应高频易错知识点。

问题 3 写 Al 和 NaOH 离子方程式的时候 NaOH 要拆分吗

回答 3 Al 和 NaOH 反应书写离子方程式，NaOH 属于强碱，需要拆成氢氧根离子，单质铝不能拆分。

问题 4 四羟基合铝酸根写法和偏铝酸根写法都正确吗

回答 4 Al 和 NaOH 反应两种写法都成立，偏铝酸根是传统写法，四羟基合铝酸根是新教材写法，答题按照对应教材要求选择。

【免责申明】

本内容为高中化学学习参考，不同教材对产物表述存在差异，备考请以指定教材和考试大纲为准。